Образец известняка состоит из карбоната кальция, массовая доля которого 89,3%. Определите объём(н.у.) газа,образующегося при полном термическом разложении 400 г этого известняка
1) 70 л
2) 80 л
3) 90 л
4) 100 л

Известняк состоит из карбоната кальция (СаСО3) и примеси. Нам известна массовая доля в известняке. Найдем фактическую массу карбоната кальция: m(CaCO3)=400 г * 0,893 = 357,2 г.CaCO3= CaO + Co2 - полное термическое разложение карбоната кальция. Уравнение уравнено. Найдем количество карбоната кальцияu(CaCO3) = 400 г :100 г/моль= 4 мольКоличество углекислого газа будет такое же: u(СO2)= 4 мольV(CO2) = 4 моль * 22,4 моль/л=89,6 лОтвет: "3"

CaCO₃=CaO+CO₂↑100%-400г.89.3%-хх=m(CaCO₃)=357,2г.n(CaCO₃)=3,572 мольn(CO₂)=3,572V=3,572*22,4=80л.