• Образец известняка состоит из карбоната кальция, массовая доля которого 89,3%. Определите объём(н.у.) газа,образующегося при полном термическом разложении 400 г этого известняка
    1) 70 л
    2) 80 л
    3) 90 л
    4) 100 л

Ответы 2

  • Известняк состоит из карбоната кальция (СаСО3) и примеси. Нам известна массовая доля в известняке. Найдем фактическую массу карбоната кальция: m(CaCO3)=400 г * 0,893 = 357,2 г.CaCO3= CaO + Co2 - полное термическое разложение карбоната кальция. Уравнение уравнено. Найдем количество карбоната кальцияu(CaCO3) = 400 г :100 г/моль= 4 мольКоличество углекислого газа будет такое же: u(СO2)= 4 мольV(CO2) = 4 моль * 22,4 моль/л=89,6 лОтвет: "3"
  • CaCO₃=CaO+CO₂↑100%-400г.89.3%-хх=m(CaCO₃)=357,2г.n(CaCO₃)=3,572 мольn(CO₂)=3,572V=3,572*22,4=80л.
    • Автор:

      chloefe5d
    • 5 лет назад
    • 0
  • Добавить свой ответ

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years