какое количество осадка образуется при взаимодействии серной кислоты массой 49 г с нитратом Ba

. Уравнение реакции Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4(осадок) +2HNO32. Определим массу чистого нитрата бария=150*(100-10)/100=135 г3. Масса 1 моль сульфата бария BaSO4(осадок) =137+32+4*16=233 г4. Масса 1 моль нитрата бария Ba(NO3)2 = 137+2*(14+3*16)=261 г5. Обозначим массу сульфата бария BaSO4(осадок) черех Х6. Составим пропорцию 135/261=Х/233Решая это уравнение получим Х=135*233/261=120,52 г - это и есть ответ