Есть тут кто-то, кто шарит в химии? Если да, то помогите, пожалуйста, с задачей. СРОЧНО! Дам 30б.
При окислении 8,8 г уксусного альдегида аммиачным раствором оксида серебра выделилось 35 г серебра. Вычислите массовую долю выхода серебра от теоретически возможного.
Подробнее, пожалуйста. :*

Спасибо большущее!

Дано:m(CH3CHO)=8,8 гm(Ag)=35 rη(Ag)=?M(CH3CHO)= 44 г/мольn(CH3CHO)= 8,8 г/44 г/моль = 0,2 мольM(Ag)= 108 г/мольCH3CHO + Ag2O = CH3COOH + 2AgИз УХР следует, что n(Ag)=2n(CH3CHO) = 2*0,2 моль=0,4 мольНаходим теоретическую массу серебра:m(теор. Ag) = 0,4 моль*108 г/моль = 43,2 гη(Ag) = 35 г/43,2 г = 0,8102 или 81,02%Ответ: 81,02 %