В 219 раствора серной кислоты с массовой долей 40 % насыпали 8 г железных опилок , сколько грамм соли образуется

Большое спасибо!!!

я ошиблась и переделала

Решение на фото --------------------

Дано:m(p-pa H2SO4)=219 rω(H2SO4)= 40% или 0,4m(Fe)=8 rНайти:m(FeSO4)=?m(H2SO4)=219 г*0,4 = 87,6 гM(H2SO4) = 98 г/мольn(H2SO4) = m/M = 87,6 г/98 г/моль = 0,894 мольМ(Fe) = 56 г/мольn(Fe) = 8 г/56 г/моль = 0,143 мольFe + H2SO4 = FeSO4 + H2Согласно расчетам и уравнению реакции кислота взята в избытке, исходя из УХР n(FeSO4)=n(Fe)=0,143 мольM(FeSO4) = 152 г/мольm(FeSO4) = 0.143 моль*152 г/моль = 21,7 гОтвет: 21,7 г