При взаимодействии 350 г гидроксида магния (массовая доля гидроксида 10%) с 300 г 30% –ного раствора соляной кислоты, образовалась соль массой 12 г. Определите выход продукта реакции в процентах.

Mg(OH)2+2HCl-->MgCl2+2H2Om(Mg(OH)2)=m(p-p)*w(Mg(OH)2)=350г*0,1=35 гn(Mg(OH)2)=m/M=35г/58г/моль=0,6 мольm(HCl)=m*w=300г*0,3=90 гn(HCl)=m/M=90г/36,5г/моль=2,466 моль - HCl в избытке n(MgCl2)=n(Mg(OH)2)=0,6 мольm(MgCl2)=n*M=0,6моль*95г/моль=57 гr=12г/57г=0,21 (21%)