вычислите объем углекислого газа, который может вступить в реакцию с 90г гидроксида натрия с образованием средней соли

Уравнение реакции:90 г             х л2NaOH    + CO₂    = Na₂CO₃ + H₂O80 г/моль    22,4 лх = 90*22,4/80х = 25,2Ответ: 25,2 л.

Дано:m(NaOH) = 90 гНайти: V(CO2)=?M(NaOH) = 40 г/мольn(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH)n(NaOH) = 90 г/40 г/моль = 2,25 моль2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2OИз УХР следует, что n(CO2)= 0,5n(NaOH) = 0,5*2,25 моль=1,125 мольV(CO2) = n(CO2)*Vm = 1,125 моль*22,4 л/моль = 25,2 лОтвет: 25,2 л