Соляная кислота содержащая 43,8 хлороводорода HCl , полностью прореагировало с алюминиевой стружкой . Определите
а) количество вещества образовавшегося водорода
б) массу образовавшего соли
в) количество вещества вступившего в реакцию алюминия
Плиз подробное решение с формулами
Срочно пж !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

2Al+6HCl-->2AlCl3+3H2m(HCl)=43,8 гn(HCl)=m(HCl)/M(HCl)=43,8 г /36,5 г/моль=1,2 моль1)Количество вещества образовавшегося водорода:По уравнению реакции1,2 моль(HCl)-x моль(H2)6 моль(HCl)-3 моль(H2)Отсюда, x=1,2*3/6=0,6 моль2)Масса AlCl3:43,8 г(HCl)-x г(AlCl3)219 г/моль(HCl)-267 г/моль(AlCl3)Отсюда, x=43,8*267/219=53,4 г3)Количество вещества вступившего в реакцию алюминия:x моль(Al)-1,2 моль(HCl)2 моль(Al)-6 моль(HCl)Отсюда, x=1,2*2/6=0,4 моль.