сплавили 75 г оксида кремния (IV) и 75 г карбоната кальция. Определите массу образовавшегося силиката кремния .

Дано:m(SiO₂) = 75г+m(CaCO₃) = 75гНайти:m(CaSiO₃)Решение:SiO₂ + CaCO₃ = CaSiO₃ + CO₂Mr(SiO₂) = 60 г/мольMr(CaCO₃) = 100 г/мольДля реакции с 75г SiO₂ требуется (75×100)÷60 = 125г CaCO₃, а по условию дано 75г, значит CaCO₃ в недостатке. Ищем m(CaSIO₃):Mr(CaSiO₃) = 116 г/мольm(CaSiO₃) = (75×116)÷100 = 87гОтвет: m(CaSiO₃) = 87г

Дано:m(SiO2)=75rm(CaCO3)=75 rm(CaSiO3)=?M(SiO2)= 60 г/мольn(SiO2)=m(SiO2)/M(SiO2)n(SiO2)=75 r/60 г/моль = 1,25 мольM(CaCO3)=100 г/мольn(CaCO3)=m(CaCO3)/M(CaCO3)n(CaCO3)= 75 г/100 г/моль = 0,75 мольSiO2+CaCO3 = CaSiO3 + CO2Из УХР и расчетов, произведенных согласно условию задачи следует, что SiO2 взят в избытке, расчеты производим по СаСО3n(CaSiO3)=n(CaCO3)=0,75 мольM(CaSiO3) = 116 г/мольm(CaSiO3)= n(CaSiO3)*M(CaSiO3)m(CaSiO3) = 0,75 моль*116 г/моль = 87 гОтвет: 87 г