вычислить массу нитрата магния, полученного при взаимодействии оксида магния (MgO) , массой 80г с азотной кислотой массой 126г, если выход продукта составляет 50%

MgO+2HNO3=Mg(N03)2+H20определяем молярную массу оксида магния=40 г\мольчисло молей его=80\40=2 мольмолярная масса азотной кислоты=63 г\мольчисло молей азотной кислоты=126\63=2 мольчисло молей нитрата магния равно по недостатку  1 молюопределяем это по количеству вещества,стехиометрическим коэффициентам.Оксид магния взят в избытке-2 мольазотная кислота взята также 2 моль,но перед ней коэффициент 2 ,а перед нитратом магния коэффициент 1,значит по этому количеству и рассчитываем массу нитрата магния=148х1=148 граммовмолярНая масса нитрата магния=148 г\мольпри выходе 50% масса его будет равна 74 граммам148 г-----------------100%Х-----------------------50%Х=74 Г