Пожалуйста, решите!
Любой вариант(лучше 2)

Вариант 2.  Задание №1ZnCl₂ + H₂SO₄ = ZnSO₄ +2HClHCl +AgNO₃ = AgCl↓ + HNO₃H⁺+Cl⁻ +Ag⁺ +NO₃⁻ = AgCl↓ + H⁺ + NO₃⁻ Ag⁺ +Cl⁻ = AgCl↓HCl +KNO₃ =KCl + HNO₃10 KCl + 8H₂SO₄ +2KMnO₄ = 5Cl₂ +2MnSO₄+6K₂SO₄ +8H₂OCl₂+2KI = I₂ +2KClI₂ + H₂ = 2HIЗадание №22SO3 = 2SO2 + O2  - Q    обратимая реакция,  проходит  с  поглощением  теплоты, при  повышении  температуры  от  700  до 1110   градусов  равновесие  смещено  вправо.Задание 3.10HNO₃ + 4Mg = 4Mg(NO₃)₂ +N₂O +5H₂O10H⁺ +10NO₃⁻ +4Mg° = 4Mg⁺² +8NO₃⁻ + N₂O + 5H₂OMg° - 2e → Mg²⁺ | 4 - восстановитель2N⁵⁺ + 8e → 2N¹⁺ | 1 - окислительЗадание  4веселящий  газ -N₂Oжидкое  стекло -Na₂SiO₃калийная  селитра -KNO₃Задание  5Дано:m(KOH) = 400 гW(КОН) =  25% = 0,25V(CO₂) = 45 л_________________m(K₂CO₃) - ?                                 Решение:400        45 л       х?2КОН + СО₂ = К₂СО₃ + Н₂↑  56                     138Задача  на  избыток  и  недостаток:Считаем количества вещества CО₂:n(CO₂) = V/Vm = 45/22.4 = 2 мольСчитаем массу вещества KOH:m(KOH) = m(р-ра) х W = 400 х 0,25 = 100 гИщем количество вещества KOH:n(KOH) = m/M = 100/56 = 1.79 мольn(CO₂) > n(KOH) => KOH в недостатке, считаем по недостатку.По уравнению реакции:n(K₂CO₃) = n(KOH)/2 = 1.79/2 = 0.895 мольИщем массу соли - карбоната калия:m(K₂CO₃ ) = n х M = 0.895 х 138 = 123.51 г