СРОЧНООООО !!!!!! 15 БАЛЛОВ! НЕLP ME!
Рассчитайте массу фосфорной кислоты , которую можно получить из 80 г фосфата кальция при его взаимодействии с 49 г концентрированной серной кислоты.

Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 = 3CaSO4 + 2H3PO4310                    294находим избыток недостаток примем за Х H2SO4 и составим соотношение   80 /31 0 = Х/294                Х =75,87гH2SO4 недостатокнаходим количество веществаH2SO4 = 49/98 =0,5мольпо уравнению находим количество вещества Н3РО43моль -----2моль 0,5моль -- Умоль    У = 0,33мольН3РО4масса Н3РО4 =0,33моль*98г/моль =32,66г