смешали 10 л соляной кислоты концентрацией 3.65г/л и 15 л гидроксида натрия концентрацией 2 г/л . определить pH полученного раствора

Дано: Vк = 10 лСк = 3,65 г/лVщ = 15 лСщ = 2 г/гНайти: рНРешение.     При сливании кислоты и щелочи будет протекать реакция нейтрализацииHCl + NaOH = NaCl + H₂O + Q     По реакции на 1 эквивалент кислоты приходится 1 эквивалент щелочи, поскольку оба - одноосновные, можно считать 1моль: 1моль     рН в итоге будет определяться тем реагентом, который был в избытке по отношении к другому.mк = Ск*Vк = 3,65 *10 = 36,5 (г)Мк = 1 + 35,5 = 36,5 (г)nк = mк/Mк = 36,5/36,5 = 1 (моль)mщ = Сщ*Vщ = 2*15 = 30 (г)Мщ = 23 +16 + 1 = 40 (г/моль)nщ = mщ/Мщ = 30/40 = 0,75 (моля) 1 > 0,75       Останется не прореагировавшая кислота: 1 - 0,75 = 0,25 (моля)      Общий объем раствора10 + 15 = 25 (л)С(HCl) = 0,25/25 = 0,01(моль/л)     Соляная кислота сильная, полностью диссоциирована, C(HCl) = [H⁺]рН = -lg[H⁺] = - lg 0,01 = -(-2) = 2Ответ: рН = 2