Вычислить объём водорода полученного при взаимодействии серной кислоты с техническим цинком массой 28 кг и массовой долей в нем примесей 10%

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2находим массу чистого цинка    28 ------ 100%                                                       Х ------ 90%        Х =25,2 (Zn )находим количество вещества Zn = 25,2/65 =0,388мольпо уравнению реакции  из 1моль(Zn )  ------ 1моль (Н2)                                             0,388моль (Zn )------ У моль(Н2) У = 0,4мольнаходим объем  Н2 = 0,388моль*22,4л/моль =8,69л