• Вычислить объём водорода полученного при взаимодействии серной кислоты с техническим цинком массой 28 кг и массовой долей в нем примесей 10%

Ответы 1

  • Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2находим массу чистого цинка    28 ------ 100%                                                       Х ------ 90%        Х =25,2 (Zn )находим количество вещества Zn = 25,2/65 =0,388мольпо уравнению реакции  из 1моль(Zn )  ------ 1моль (Н2)                                             0,388моль (Zn )------ У моль(Н2) У = 0,4мольнаходим объем  Н2 = 0,388моль*22,4л/моль =8,69л
    • Автор:

      india46
    • 5 лет назад
    • 0
  • Добавить свой ответ

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years