Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления, восстановления: 1. SO2 + Cl2 + H2O ⟶ H2SO4 + HCl 2. FeCl3 + KI ⟶ FeI2 + I2 + KCl 3. Fe(OH)2 + O2 + H2O ⟶ Fe(OH)3 4. FeO + HCl ⟶ FeCl2 + H2O 5. FeO + H2 ⟶ Fe + H2O 6. NO2 + CO ⟶ N2 + CO2
ПОМОГИТЕ ДАМ 40 БАЛЛОВ

 SO2 + Cl2 + 2H2O ⟶ H2SO4 + 2HClS(+4) +2е =S(+6)      1       окисление процесс восстановленияCl2 (0) -2е =2Cl (-)    1        восстановление процесс окисления2FeCl3 +6 KI ⟶ 2FeI2 + I2 + 6KClFe(+3) +1е =Fe(+2)    2            окисление процесс восстановления 2I(-) -2е =I2(0)            1           восстановление процесс окисления4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ⟶ 4Fe(OH)3 Fe(+2) -1е =Fe(+3  )      4           восстановление процесс окисленияO2(0) + 4е = 2O(-2)        1          окисление процесс восстановления FeO +2 HCl ⟶ FeCl2 + H2O эта реакция не ОВР FeO + Fe ⟶ Fe + H2OFe (+2) +2е = Fe(0)          1            окисление процесс окисленияН2(0) - 2е = 2Н(+)             1             восстановление процесс окисления. 2NO2 + 4CO ⟶ N2 + 4CO22N(+4) +8е =N2(0)        1        окисление процесс восстановление С(+2) - 2е = С(+4)          4         восстановление процесс окисления