• Рассчитайте массу серной кислоты, реагирующей с гидроксидом калия массой 5,6 г по уравнению: H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O

Ответы 2

  • n (KOH) = 5,6/56 = 0,1 мольn (H2SO4) = 0,1:2 = 0,05 мольm (H2SO4) = 0,05 x 98 = 4,9 г
  • m             5.6гH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O98г          112гm(KOH)=5,6г*98г/112г=4,9гОтвет:m(KOH)=4,9г
    • Автор:

      jewelwuw1
    • 5 лет назад
    • 0
  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years