Помогите с задачей по химии !!!! ОЧЕНЬ СРОЧНО!!!
Раствор ацетатной кислоты массой 50 г. нейтрализовали раствором натрий гидрогенкарбоната . При пропускании выделившегося газа через известковую воду получили 7,5 г. осадка. Найти массовую долю уксусной кислоты в исходном растворе.

Дано:m(p-pa CH3COOH)=50 гm(CaCO3)= 7,5 гНайти:ω(СН3СООН)=?М(СаСО3) = 100 г/мольn(CaCO3) = 7,5 г/100 г/моль = 0,075 мольСH3COOH + NaHCO3 = CH3COONa + CO2 + H2O (УХР1)CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O  (УХР2)Из УХР1 и УХР2 следует, что n(CH3COOH)=n(CO2)=n(CaCO3)=0.075 мольМ(СН3СООН) = 60 г/мольm(CH3COOH) = 0.075 моль*60 г/моль = 4,5 гω(СН3СООН)= 4,5 г/50 г = 0,09 или 9%Ответ: 9%