вычислите количество вещества и массу гидроксида цинка, образующегося в реакции 68 г хлорида цинка с гидроксидом натрия.

Спасибо))

Спасибо

ошибка в решении

г/моль вернее

ZnCl₂+2NaOH=Zn(OH)₂+2NaCln(ZnCl₂)=m/M=68/136=0,5 мольn(Zn(OH)₂)=0,5 мольm(Zn(OH)₂)=0,5*99=49,5 г

Дано:m(ZnCl2)=68 гНайти:n(Zn(OH)2)=?m(Zn(OH)2)=?M(ZnCl2) = 136 г/мольn(ZnCl2) = 68 г/136 г/моль = 0,5 мольM(Zn(OH)2) = 99 г/мольZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaClИз УХР следует, чтоn(Zn(OH)2)=n(ZnCl2)= 0,5 мольm(Zn(OH)2)=n(Zn(OH)2)*M(Zn(OH)2)m(Zn(OH)2 = 0,5 моль*99 г/моль =49,5 гОтвет: 0,5 моль, 49,5 г