1. Сумма коэффициентов в уравнении реакции:
Al+O²→Al₂O₃
а) 9; б) 8; в) 7; г) 5.

2.Химическое количество вещества - это:
а)отношение объема к массе
б)отношение массы к объему
в)отношение массы к числу частиц
г)отношение массы вещества к его молярной массе.

3.Масса оксида натрия, взятого количеством вещества 0,6 моль, равна:
а)73,2; б)37,2; в)7,32; г)27,3

4.Какая из приведенных формул составлена не верно:
а)C0₂; б)Al₂O₃; в)CaCI₃; г)Na₂SO₄

5.Число атамов в порции оксида алюминия массой 30,6 г составляет:
а)9,03·10²³; б)6,02·10²³; в)3,01·10²³; г)12,04·10²³.

6.В каком ряду приведены металлы, способные взаимодействовать с соляной кислотой:
а)Mg,Cu,Ag; б)Ag, Fe, Ca; в)Ba, Zn, Cu; г)Zn, Mg, Fe.

7.Какое вещество при растворении в воде образует кислоту:
а)K₂O; б)S; в)SO₃; г)SiO.

8.Молярная масса X₂SO₄ равна 142 г/моль. Определите Х:
а)Li; б)Na; в)K; г)Ca.

Решите задачи:
Задача 1.Реакция протекает по схеме:
ZnS+O₂→SO₂+ZnO
1.1) Найдите объем кислорода, необходимый для сгорания 38,8 г сульфида цинка.
1.2) Какая масса оксида цинка образуется в результате реакции?
1.3) Какой объем воздуха потребуется для сгорания такой же порции сульфида цинка?

Задача 2.
Составьте уравнения химических реакций. с помощью которых можно осуществлять следующие превращения. Назовите продукты реакций. укажите тип каждой из них:
P→P₂O₅→H₃PO₄→Mg₃(PO₄)₂→Mg(OH)₂→MgO

Задача 3.
При действии на смесь магния и бария избытка серной кислоты выделилось 2,4 г бесцветного газа. Если эту же смесь поместить в избыток воды, то выделится только 0,4 г того же газа. Вычислите массу исходной смеси металлов.

1)г2)г3)б4)в5)а6)г7)в8)бЗадача 2.1)4P+5O₂=2P₂O₅;2)P₂O₅+3H₂O=2H₃PO₄;3)2H₃PO4+3MgO=Mg₃₍PO₄₎₂+3H₂O;4)Mg₃₍PO₄₎₂+2H₂O=2MgHPO₄+Mg₍OH₎₂5)Mg₍OH₎₂⇒MgO+H₂O.