Сколько граммов нитрита натрия содержалось в 400 грамм раствора NaNO2,если для его окисления потребовалось 2 литра 0,02М раствора перманганата калия.Определить массовую долю нитрата натрия в растворе.
Помогите пожалуйста.

5NaNO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5NaNO3+ +K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2OДано:C(KMnO4)=0,02мольV(KMnO4)=2лmp-pa(NaNO2)=400гНайти:W(NaNO2)?1)n(KMnO4)=C*V=0,02*2=0,04моль2)2———————50,04 моль------n(NaNO2) n(NaNO2) =0,1моль3)mp.в.(NaNO2)=n(NaNO2) *Mr(NaNO2) =0,1*69=6,9г4)W(NaNO2)=mp.в.(NaNO2)/mp-pa(NaNO2) *100%=6,9/400 *100%=1,725%