Какой объём водорода (н.у) выделится при взаимодействии 365 г 15%-ой соляной кислоты с необходимым количество вещества цинка? Определите это количество вещества

Дано:m(раствора)=365 г(15% HCl)Найти:V(H2)=?n(Zn)=?Решение:Zn+2HCl=ZnCl2+H2M(HCl)=36.5 г/моль, Vm=22.4 г/лm(HCl)=365x0.15=54.75(г)54.75/73=x/22.4x=16.8V(H2)=16.8(л)n(HCl)=0.75 моль - столько же нужно и цинка, тогда:n(Zn)=0.75 моль.Ответ: V(H2)=16.8 л, n(Zn)=0.75 моль.