Вычислите массу раствора серной кислоты с массовой долей вещества 20%, необходимую для получения сульфата бария количеством 0,2 моля при взаимодействии её с избытком раствора хлорида бария.

Данν(BaSO₄) = 0,2 мольω(H₂SO₄) = 20 %--------------------------m(р-ра H₂SO₄) - ?Решение:H₂SO₄ + BaCl₂ = 2HCl + BaSO₄ν(BaSO₄) = ν(H₂SO₄) ⇒ ν(H₂SO₄) = 0,2 мольm(H₂SO₄) = ν(H₂SO₄)·M(H₂SO₄)M(H₂SO₄) = 2 + 32 + 64 = 98 г/мольm(H₂SO₄) = 98 г/моль·0,2 моль = 19,6 гm(р-ра H₂SO₄) = m(H₂SO₄)·100 %/ω(H₂SO₄) m(р-ра H₂SO₄)  = 19,6 г · 100 %/20 % = 98 г.Ответ: m(р-ра H₂SO₄)