Скільки грамів осаду утвориться при пропусканні через вапняну воду вуглекислого газу, який виділиться в результаті обробки розчином хлоридної кислоти 25 г натрій карбонату, що містить 10% некарбонатних домішок?

Дано:m(Na2CO3)=25 г(10% домішок)Знайти:m(осаду)=?Розв'язок:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2OM(Na2CO3)=106 г/моль, Vm=22.4 л/мольУ натрій карбонаті 10% домішок, тоді:m(Na2CO3)=25x0.9=22.5(г)n(Na2CO3)=22.5/106=0.212(моль)V(CO2)=0.212x22.4=4.75(л)Ca(OH)2+CO2=CaCO3(осад)+H2OM(CaCO3)=100 г/молькількість речовини СО2=0.212 моль, тоді:m(CaCO3)=0.212x100=21.2(г)Відповідь: маса осаду дорівнює 21.2 г.