Химические свойства оснований,оксидов,кислот,солей.
СРОЧНО!!!

Химические свойства оснований.Химические свойства оснований с точки зрения теории электролитической диссоциации обусловлены наличием в их растворах избытка свободных гидроксид – ионов ОН—.1. Изменение цвета индикаторов:фенолфталеин – малиновыйлакмус – синийметиловый оранжевый – желтый2. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O, растворимое Cu(OH)2 + 2HCI → CuCI2 + 2H2O. нерастворимое 3. Взаимодействие с кислотными оксидами:2NaOH + SO3 → Na2SO4 + H2O 4. Взаимодействие с амфотерными оксидами и гидроксидами:а) при плавлении:2NaOH + AI2O3 2NaAIO2 + H2O,NaOH + AI(OH)3 NaAIO2 + 2H2O.б) в растворе:2NaOH + AI2O3 +3H2O → 2Na[AI(OH)4],NaOH + AI(OH)3 → Na[AI(OH)4].5. Взаимодействие с некоторыми простыми веществами (амфотерными металлами, кремнием и другими):2NaOH + Zn + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H22NaOH + Si + H2O → Na 2SiO3 + 2H26. Взаимодействие с растворимыми солями с образованием осадков:2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4,Ba(OH)2 + K2SO4 → BaSO4 + 2KOH.7. Малорастворимые и нерастворимые основания разлагаются при нагревании:Ca(OH)2=CaO + H2O,Cu(OH)2=CuO + H2O. голубой цвет черный цветХимические свойства оксидов. 1. Взаимодействие с водой:- взаимодействие с водой с образованием основания (или щёлочи)CaO+H2O→ Ca(OH)2 (известная реакция гашения извести, при этом выделяется большое количества тепла!)2. Взаимодействие с кислотами:- взаимодействие с кислотой с образованием соли и воды (раствор соли в воде)CaO+H2SO4→ CaSO4+ H2O (Кристаллы этого вещества CaSO4 известны всем под названием "гипс").3. Взаимодействие с кислотными оксидами: образование солиCaO+CO2→ CaCO3 (Это вещество известно всем - обычный мел!)