При сгорании 8грм метана(СН4) получилось 1,12л СО2, определить его выход

Дано:m(CH4)=8 гV(CO2)=1.12 лНайти:w(CO2)=?Решение:CH4+2O2=CO2+2H2OM(CH4)=16 г/моль, Vm=22.4 л/мольV(CO2)= x г8/16=x/22.4x=11.2w(CO2)=1.12/11.2=0.1(10%)Ответ: выход СО2 равен 10%

Дано:m(CH4) = 8 rV(практ.CO2)=1.12 лНайти:η(СО2)=?Решение.М(СН4)= 16 г/мольn(CH4)=m(CH4)/M(CH4)=8 г/16 г/моль = 0,5 мольVm=22,4 л/мольn(пр. СО2) = V(практ. СО2)/Vm = 1,12 л/22,4 л/моль = 0,05 мольCH4 + 2O2 = CO2 + 2H2OИз УХР следует, что n(теор. CO2) = n(CH4) = 0,5 мольη(СО2) = n(практ. СО2)*100%/n(теор. СО2) = 0,05 моль*100%/0,5 моль= =10%Ответ: 10%