ОЧЕЕНЬ СРОЧНОО,ПОМОГИТЕ!!!
Дайте характеристику элементу главной подгруппы магния по следующему плану: состав ядра (количество протонов, нейтронов и электронов); электронное строение атома (электронная и электронно-графическая формула); возможные степени окисления, примеры веществ, в которых элемент проявляет предложенные степени окисления; формула высшего оксида, его характер; свойства высшего гидроксида, его характер; летучее водородное соединение.

Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения (при необходимости указать условия протекания химических реакций):

P → P2O5 → Х → K3PO4 → Li3PO4

Определите неизвестное вещество.

Реакцию № 4 рассмотрите в свете теории электролитической диссоциации.

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

S + HNO2 → H2SO4 + NO + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

4. Задача.

Дано термохимическое уравнение реакции

2Na(тв)+H2(г)→2NaH(тв)+112 кДж

В реакции выделилось 280 кДж теплоты. Чему равна масса образовавшегося гидрида натрия (в граммах)?

1.Характеристика магния:

  1) Название элемента -магний, химический  символ - Mg, порядковый номер - № 12 , атомная масса Ar=24  Группа - 2, подгруппа- главная , 3-й  период Заряд ядра атома магния Z(Mg)=+12 (в ядре 12 протона- p⁺ и 12 нейтрона - n⁰) Вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на которых располагаются 12 электронов.

3) Исходя из вышеизложенного, напишем модели строения атома магния : а). Модель атома магния  при помощи дуг:  ₊₁₂Mg)₂)₈)₂ 

б). Модель атома, через электронную формулу  (электронная конфигурация):  электронная формула магния  ₊₁₂Mg 1s²2s²2p⁶3s²

в).Электронно-графическая модель атома:

3уровень     ⇵                            ⇅  ⇅  ⇅ 2уровень    ⇅ 1уровень    ⇅          ₊₁₂Mg 4). Простое вещество магний, металл, состоит из одного атома , валентность магния в соединениях  равна 2, степень окисления+2 . Магний –восстановитель.

5). Молекулы атомов во 2 группе, главной подгруппе одноатомные. С увеличением заряда ядра от бериллия до радия  неметаллические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются.

 6). Молекулы атомов простых веществ в периоде: натрий, магний, алюминий, кремний - одноатомные; фосфора четырехтомные P₄, серы многоатомные (S)n,хлора двухатомные CI₂. От натрия к хлору меняются свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл,  кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. Также слева направо в периоде меняются окислительно-восстановительные свойства. Натрий, магний, алюминий - восстановители. Кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как восстановителями, так  окислителями. 7). Формула высшего оксида: MgO – основной оксид8).  Формула гидроксида:  Mg(OH)2- основание не растворимое в воде. 9). Летучего соединения с водородом не образует, а соединение магния с водородом - это гидрид алюминия MgH2 -Представляет собой твёрдое белое нелетучее вещество. Мало растворим в воде, но взаимодействует с водой и спиртами.  MgH2 + 2H2O = 2H2 + Mg(OH)2; гидрид магния распадается на элементы при сильном нагревании.

2. P → P₂O₅ → Х → K₃PO₄ → Li₃PO₄

4P + 5O₂= 2P₂O₅P₂O₅ + 6KOH = 2K₃PO₄ + 3H₂OK₃PO₄ + 3LiOH = Li₃PO₄↓ + 3KOH3K⁺+ PO₄³⁻ + 3Li⁺ + 3OH⁻ = Li₃PO₄↓ + 3K⁺ + OH⁻PO₄³⁻ + 3Li⁺  = Li₃PO₄↓3.  S⁰ + HN⁺⁴O₂ → H₂S⁺⁶O₄ + N⁺²O + H₂OS⁰ - 6e⁻ → S⁺⁶   6      1                                6N⁺⁴ +2e⁻→  N⁺²  2      3S⁰ восстановительN⁺⁴ окислительS + 6HNO₂ = H₂SO₄ + 6NO + 2H₂O4. Дано:Q=280кДж-----------------m(NaH)-?1. 2Na(тв)+H₂(г)→2NaH(тв)+112 кДж2. Определим количество вещества гидрида натрия, если выделяется 280кДж теплоты: 2моль NaH образуется 112кДж Хмоль NaH образуется 280кДж Хмоль NaH=2мольх280кДж÷112кДж =5моль n(NaH)=5моль3. Определим молярную массу гидрида натрия и его массу количеством вещества 5моль:M(NaH)=23 +1=24г./мольm(NaH)=n(NaH)×n(NaH)=5моль×24г./моль=120г.4. Ответ: масса гидрида натрия 120г.