ДО ЗАВТРА! СПАСАЙТЕ (задача уже была решена на сайте, но при нажатии на ссылку пишет "страницы не существует, ошибка 404")
На 105г мрамора подействовали 100мл 15% раствора соляной кислоты (плотность = 1, 075 г/см3). Выделившийся газ пропустили через через 0,5 л 0,1 М раствора Ca(OH)2. Какое вещество и в каком количестве при этом образовалось? Напишите уравнение соответствующих реакций.

Реакция карбоната кальция (мрамор) и соляной кислоты:CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂количество вещества карбоната кальция 105г/100г/моль=1,05 мольколичество вещества хлороводорода 100мл*1,075г/мл*0,15/36,5г/моль = 0,4418 молькарбонат кальция в избытке, расчет по хлороводородуколичество углекислого газа 0,4418/2=0,2209 мольCO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃ + Н₂О (1)2CO₂ + Ca(OH)₂ = Ca(HCO₃)₂    (2)количество вещества гидроксида кальция 0,5л*0,1моль/л=0,05 моль,углекислый газ в избытке, образуется кислая соль - гидрокарбонат кальция в количестве 0,05 моль (расчет по гидроксиду кальция).