от чего зависит среда водных растворов различных солей?

Может что-то с гидролизом связано

Среда водных растворов солей зависит от их гидролиза. Гидролизу не подвергаются соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием (щелочью). Такие растворы солей имеют нейтральную среду.Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой, будут иметь щелочную реакцию, т.к. в результате гидролиза в растворе образуются гидроксид-ионы (гидролиз идет по аниону), например.KCN + H2O ⇄HCN + KOHCN⁻+H2O ⇄ HCN + OH⁻а соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой, будут иметь кислую реакцию, т.к гидролизу подвергается катион соли; при этом в растворе возрастает концентрация ионов водорода. Например,ZnCl₂ + HOH ⇄ ZnOHCl + HClZn²⁺ + H₂O ⇄ ZnOH⁺ + H⁺При взаимодействии с водой соли, образованной слабой кислотой и слабым основанием, гидролизу подвергается как катион, так и анион соли, например, при гидролизе ацетата свинца(СН₃СОО)₂Pb +H₂O ⇄Pb(OH)CH₃COO + CH₃COOHпараллельно протекают два процесса:Pb²⁺ + H₂O ⇄ PbOH⁺ + H⁺,CH₃COO⁻ + H₂O ⇄CH₃COOH + OH⁻.В этом случае реакция р-ра зависит от относительной силы кислоты и основания, образующих соль. Если константы диссоциаций кислоты и основания приблизительно равны, то анион и катион гидролизуются в равной степени и реакция р-ра будет нейтральной. Если Ккислоты>Косн., то катион соли гидролизуется в большей степени, чем анион, так что концентрация ионов Н⁺ в р-ре будет больше концентрации ОН⁻ и реакция будет слабокислой; если Ккислоты<Косн., то гидролизу подвергается преимущественно анион соли и реакция р-ра будет слабощелочной.