20 граммов раствора азотной кислоты израсходовали на нейтрализацию 10 граммов 10% раствора натрий гидроксида.Определить массовой долю азотной кислоты в растворе

HNO₃ + NaOH = NaNO₃ + H₂Om(HNO₃)=m₁w₁m₁=20г - масса раствора азотной кислотыw₁ - массовая доля азотной кислоты в раствореM(HNO₃)=63г/моль молярная масса азотной кислотыm(NaOH)=m₂w₂m₂=10г - масса раствора гидроксида натрияw₂=0,1 (10%) - массовая доля гидроксида натрия в раствореM(NaOH)=40г/моль молярная масса гидроксида натрияиз уравнения реакции:m₁w₁/M(HNO₃)=m₂w₂/M(NaOH)m₁w₁ - масса азотной кислотыm₂w₂ - масса гидроксида натриярешаем уравнение:w₁=M(HNO₃)m₂w₂/(M(NaOH)m₁)=63*10*0,1/(40*20)=0,07875 (7,875%)

Дано:m(p-pa HNO3)=20 rm(p-pa NaOH)=10 rω(NaOH)=10% или 0,1ω(HNO3)=?m(NaOH)=10 г*0,1=1 гM(NaOH) = 40 г/мольn(NaOH) = 1 г/40 г/моль = 0,025 мольM(HNO3)=63 г/мольHNO3 + NaOH = NaNO3 + H2OИз УХР следует, что n(HNO3)=n(NaOH)=0.025 мольm(HNO3) = 0,025 моль*63 г/моль =1,575 гω(HNO3) = 1,575 г/20 г*100% = 7,875%≈7,9%ОТвет: 7,9%