Напишите решение, пожалуйста)
какая масса 10%-ного раствора азотной кислоты потребуется для растворения 36 г гидроксида железа-2? Ответ: 504г.

даноW(HNO3)=10%m(Fe(OH)2)=36 g------------------m(ppaHNO3)-?   X             362HNO3+Fe(OH)2-->Fe(NO3)2+2H2O 2*63          90M(HNO3)=63 g/mol  , M(Fe(OH)2)=90 g/molX/126 = 36/90X=50.4 gm(ppa HNO3)=50.4*100%/10%=504 gответ 504 г

Fe(OH)2 + 2HNO3= Fe (NO3)2 +2 H2OM (Fe(OH)2 ) = 90 г/мольn (Fe(OH)2 )= 36 г / 90 г/моль =  0,4 мольn (HNO3) = 2n (Fe(OH)2 )=0,8 мольМ(HNO3) = 63 г/мольm (HNO3) чистого = 0,8 моль х 63 г/моль = 50,4 г m (HNO3) раствора = 50,4г х 100% / 10 % =504 г