сколько граммов оксида кальция потребуется для получения 37 г гашенной извести?

     Х г                                       37 г    СаО       +       Н2О ->      Ca(OH)2n= 1 моль                            n=1 мольМ = 56 г/моль                     М = 74 г/мольm=56 г                                m=74 гХ г СаО    -    37 г Са(ОН)256 г СаО   -   74 г Са(ОН)2m(CaO) = 56 * 37 / 74 = 28 г

Дано:m(Ca(OH)2)=37 гНайти:m(CaO)-?CaO+H2O->Ca(OH)2n(Ca(OH)2)=m/MM(Ca(OH)2)=16*2+1*2+40=74г/мольn(Ca(OH)2)=37г/74г/моль=0,5 мольn(Ca(OH)2)=0.5 моль  По уравнению и у CaO и у Ca(OH)2 одинаковые коэффиценты=> n(CaO)=n(Ca(OH)2=0.5 мольn(CaO)=0.5 мольm(CaO)=n*MM(CaO)=40+16=56г/мольm(CaO)=0.5 моль * 56 г/моль=28 гm(CaO)= 28 гОтвет:m(CaO)=28 г