Для нейтрализации 1 т сточных вод, содержащих гидроксид натрия, требуется 158,7 мл 30%-й хлороводородной кислоты плотностью 1,15 г/мл. Определите молярную концентрацию гидроксида натрия в растворе.

Дано:m(cт). = 1тV(HCl) = 158,7 мл;w(HCl) = 30%;p(HCl) = 1,15 г/млНайти:  Cм(NaOH)Решение: Реакция нейтрализации: NaOH + HCl = NaCl + H₂O +Q     Вещества реагируют в отношении 1моль щелочи на 1 моль кислоты.масса раствора кислоты: m  = p*V; mр-ра(HCl) = 1,15*158,7 = 182,505 (г)масса кислоты:  m(HCl) = w(HCl)*mр-ра = (30/100)*182,505 ≈ 54,75 (г)молярная масса кислоты:  M(HCl) = 36.5 (г/моль)химическое количество кислоты: n = m/M= 54,75/36,5 = 1,5 (моля)n(HCl) = n(NaOH) = 1,5 (моля).См = n/V;  1т стоков = 1000кг = 1000 000гПоскольку содержание щелочи невелико (w(NaOH) = 54,75/10⁶ = 5,5*10⁻³ %),  плотность можно принять р(ст).=1г/мл, тогда Vcт. = 1м³ = 10³ лСм = 1,5/10³ = 1,5*10⁻³ (моль/л) = 0,0015МОтвет; См = 0,0015М