Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 400 г 5% -го раствора сульфата железа (II) с необходимым количеством гидроксида калия?

mчистого FeSo4=400*0.005(перевели % в массу)=20r

Уравнение : FeSO4+2KOH---}Fe(OH)2+K2SO4

Находим nчистого FeSO4=20/152=0.13moli

У нас осадок гидроксид железа 2

Обозначим его за х, найдем по Сульфату железа n(Fe(OH)2)

Его тоже будет 0.13

Теперь нах молярную Fe(OH)2

=90

m=90*0.13=11.7г

Вот