какой объем оксида углерода(4)(н.у.)может вступить в реакцию с гидроксидом натрия массой 400г содержащем 15% примесей ПОМОНИТЕ ПЛЕЕЕЗЗЗ

Спасибо большое, есть на свете добрые люди !!!!

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O;M(NaOH)=39.99г/моль2моли NaOH=79.98гV(CO₂)=22.4л400г=100%100%-15%=85%(NaOH)400·0.85=340г NaOH в массе 400г с примесями340г/79,98г=4,2522,4·4,25=95,2л CO₂может вступить в реакцию

СО2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O             2*40находим массу чистого NaOH 400г ----- 100%Хг  -------  85%    Х =340г(NaOH )находим количество вещества NaOH = 340г/40г/моль= 8,5гнаходим количество вещества СО2 по уравнению реакции1моль СО2------   2моль NaOH У моль СО2-------    8,5мольNaOH          У =4,25мольнаходим объем СО2 = 4,25моль*22,4л/моль =95,2л (СО2)