Помогите решить задачу по химии.Сколько граммов бария вступит в реакцию с кислородом,если в результате образуется 15,3г оксида бария?

     Х г                                           15,3 г    2Ва           +       О2      ->       2BaOn=2 моль                                 n=2 мольМ = 137 г/моль                       М = 153 г/мольm=274 г                                   m=306 гХ г Ва    -    15,3 г ВаО274 г Ва  -   306 г ВаОm(Ba) = 274 * 15,3 / 306 = 13,7 г

2Ва + О2 = 2ВаО2*137          2*153находим количество вещества ВаО = 15,3г/153г/моль =0,1мольнаходим количество вещества Ва по уравнению реакции2моль Ва ----- 2моль ВаОХмоль Ва-------0,1моль ВаО              Х = 0,1моль Ванайдем массу Ва = 0,1моль*137г/моль = 13,7г(Ва)