Как изменяется сила галогеноводородных кислот в ряду HF→HCl→HBr→HI? Почему?

В ряду HF→HCl→HBr→HI сила галогеноводородных кислот увеличивается.1) Вниз по группе увеличивается радиус атома от фтора к йоду (и астату, кстати, тоже), таким образом в молекуле галогеноводорода увеличивается межъядерное расстояние (расстояние между ядрами водорода и галогена). При взаимодействии с водой галогеноводороды образуют кислоты, из которых фтороводородная - слабая, а остальные сильные, причем от хлороводородной к иодоводородной сила растет.2) Вниз по группе уменьшатся электроотрицательность атомов галогенов и уменьшается энергия связи между атомами, т. е. для распада молекулы на ионы (диссоциации) требуется меньше энергии.2HF ⇔H⁺ + HF₂⁻фтороводородная кислота слабая, и в силу высокой электроотрицательности фтора образует димер H₂F₂ и имеет кислые солиH₂F₂ + KOH = KHF₂ + H₂Oпрочие галогеноводородные кислоты в разбавленных растворах полностью диссоциированны и образуют только средние солиHCl = H⁺ + Cl⁻HCl + KOH = KCl + H₂O