1)Слили два раствора серной кислоты:250г 6% раствора и 150г 20%. Определите массовую долю кислоты в полученном растворе.

2)Найдите объем водорода(н.у), который полностью прореагирует с кислородом количеством 0,6 моль.

3)Определить вид химической связи соединениях. напишите схемы образования связи; a) HCL б)O2 в)CaF

1) Найдем массы чистой (безводной) серной кислоты в растворах:

ω=m(в-ва)÷m(р-ра)×100% ⇒ m(в-ва)=ω×m(р-ра)÷100%

m₁(H₂SO₄)==15 г H₂SO₄

m₂(H₂SO₄)==30 г H₂SO₄

Масса образовавшегося раствора:

m(р-ра)= m₁(р-ра)+m₂(р-ра) = 250+150 = 400 г

Общая масса чистой (безводной) кислоты:

m(H₂SO₄)=m₁(H₂SO₄)+m₂(H₂SO₄)=15+30=45 г

Массовая доля H₂SO₄ в образовавшемся растворе:

ω=m(в-ва)÷m(р-ра)×100% ⇒ ω=

Ответ: массовая доля кислоты 11,25%.

2) 2Н₂ + О₂ = 2Н₂О

⇒ V=n·Vm

V(O₂)= 0,6·22,4= 13,44 л

Vm(Н₂)= 22,4 л/моль

Vm(О₂)= 22,4 л/моль

V(Н₂)= х л

V(О₂)= 13,44 л

Расчет по уравнению реакции:

2×22,4 л Н₂ реагирует с 22,4 л О₂

х л Н₂ реагирует с 13,44 л О₂

=26,88 л Н₂

Ответ: водорода потребуется 26,88 л.

3) а) HCl - ковалентная полярная связь

б) O₂ - ковалентная неполярная связь

в) CaF - ионная связь