Срочно!!! Какую массу соли можно получить из 24, 5 грамма H2SO4 (серной кислоты) и гидроксида калия, если выход равен 88%?

Дано:m(H2SO4)=24,5 гη(K2SO4) = 88% или 0,88Найти:m(K2SO4) = ?M(H2SO4) = 98 г/мольn(H2SO4) = 24,5 г/98 г/моль = 0,25 мольM(K2SO4)= 174 г/мольH2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2OИз УХР следует, что n(K2SO4)=n(H2SO4) = 0,25 мольm(теор.K2SO4) = 174 г/моль*0,25 моль = 43,5 гm(пр.K2SO4) = 43,5 г*0,88 = 38,28 гОтвет: 38,28 г

даноm(H2SO4)=24.5 gKOHω = 88%----------------------m(практ K2SO4)-?24.5                        XH2SO4+2KOH-->K2SO4+2H2O M(H2SO4)=98 gmol , M(K2SO4)=174 g/mol 98                          17424.5 / 98 = X/ 174X=43.5 g - выход теоритическийm(практ K2SO4)=m(теор)*ω / 100% = 43.5*88% / 100% = 38.28 gответ 38.28 г