Помогите составить схемы электролиза:
а) Расплава FeBr2
б) водного раствора Na2S С угольным Анодом.
в) водного раствора Cu(No3)2 С графитовым анодом.

Кинетика:
Для предложенной химической реакции (все вещества находятся в виде газов):
1. Напишите уравнения скоростей прямой и обратной реакции
2. рассчитайте, как изменится скорость прямой реакции при изменении общего давления
3. при температуре т1 реакция протекает со скоростью v1 моль/л * сек. Определите скорость реакции при т2. если его температурный коэффициент скорости равен δ.
4. Изменение каких факторов модно осуществить сдвиг химического равновесия:
>> Вправо >>> (для реакции под четным №)
<< Влево <<< (для реакции под нечетным №)

Дано:
Ур-ие. 3H2 +N2 <> 2HN3+Q
Из-ие давления: Увеличение в 3 раза.
t1 = 110, t2= 130, v1=0.1, δ= 2.0.

                эл.ток

а) FeBr2    -----   Fe   + Br2

                              k            a

                                 эл.ток

б) Na2S + 2H2O---------------- H2 + S + 2 NaOH;

                                                      k      a

                                           эл.ток

в) 2Cu(NO3)2  + 2H2O    ------------  2Cu  + O2  + 4HNO3;

                                                                   k        a

1. 3H2 +N2 <> 2HN3+Q

vпр.реакции = с(Н2) в степени 2* с (N2);

vобр..реакции = с(NН3) в степени 2

2. v пр.реакции = с(Н2) в степени 2* с (N2);

vпр.реакции = (3с(Н2)) в степени 2*3 с (N2)= 9* 3* с(Н2) в степени 2* с (N2)=

27 с(Н2) в степени 2* с (N2);

3.  v t2/vt1 = δ  в степени (t2 - t1)/10 ;

v t2 = vt1*δ  в степени (t2 - t1)/10= 0,1 моль/л*с * 2 в степени (130-110)/10 = 0,1 моль/л*с * 4 =0,4 моль/л*с  ;

4. 3H2 +N2 <> 2HN3+Q

чтобы сдвинуть равновесие вправо необходимо понизить t , повысить Р, повысить концентрации исходных веществ;

чтобы сдвинуть влево всё необходимо сделать наоборот;

;

;