Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакций и определите окислитель и восстановитель (полное решение):

1) Na2CrO4 + .+H2SO4(разб) = I2(йод2) + Cr2(SO4)3 + .. .+ . 
2) FeSo4 + K2CrO7 + ... = ... + Cr2(So4)3 + ... + H2O.

3) KClO3 + CrCl3 + ... = K2CrO4 + ... + H2O.
 

                 +6                                                    -1                 

     0           +3 

+6              +3

Cr + 6e = Cr |1| окислитель(восстановление)

-1             0 

2I - 2e = I2   |3| восстановитель(окисление)

         +6                       +2                                                     

      +3                           +3 

+6             +3

Cr + 6e = Cr |1| окислитель(восстановление)

 +2            +3

Fe - 2e = Fe |3| восстановитель(окисление)

        +5              +3                                                        +6                         -1

+5             -1

Cl + 6e = Cl |1| окислитель(восстановление)

 +3            +6

Cr - 3e = Cr |2| восстановитель(окисление)

1) 2 Na2CrO4+NaJ+H2SO4 = Cr2(SO4)3+J2+Na2SO4+H2O

2I Cr(6+)+3e->Cr(3+) окислитель востановление

3I 2J(-)-2e->J2(0) востановитель окисление

2)  KClO3+2CrCl3+10KOH = 2K2CrO4+7KCl+5H2O

1I Cl(+5)+6e->Cl(-) Окислитель востановление

2I Cr(+3)-3e->Cr(+6) Восстановитель окисление

3)  6 FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 = 3 Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

3I Fe(+2) - 1 e -> Fe(+3) востановитель окисление1I Cr(+6) + 3 e -> Cr(3+) окислитель востановление