Помогите пожалуйста с органической цепочкой и задачкой...

1) C₆H₅-COONa + NaOH (+T) = C₆H₆ + Na₂CO₃;2) C₆H₆ + C₂H₄ (+H₃PO₄) = C₆H₅-CH₂-CH₃ (X1);3) C₆H₅-CH₂-CH₃ + Cl₂ (+hv) = C₆H₅-CH(Cl)-CH₃ (X2) + HCl;4) C₆H₅-CH(Cl)-CH₃ + KOH (спирт.) = C₆H₅-CH=CH₂ + KCl + H₂O;5) C₆H₅-CH=CH₂ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ (+T) = C₆H₅-COOH + CO₂ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 4H₂OЗадача.Масса нитрата меди в растворе = 470*0,2=94 гПо первой реакции вычисляем массу меди массу нитрата медиm1 г                          m2        18,4гCu + 4HNO₃ --> Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O64г/моль            188г/моль    2*46г/мольm1 = 64*18,4 / 2*46 = 12,8 гm2 = 18,4*188 / 2*46 = 37,6 гМасса нитрата меди, образовавшегося во второй реакции = 94-37,6 = 56,4 г   m3                         56,4гCuO + 2HNO₃ --> Cu(NO₃)₂ + H₂O96г/моль                  188г/мольМасса оксида меди в смеси:m3 = 96*56,4 / 188 = 28,8 гМасса смеси = 28,8 + 12,8 = 41,6 гМассовая часть оксида меди = 28,8 / 41,6 = 69,23 %