РЕШИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!!!!! 

Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций, укажите окислитель и восстановитель.

 

1)Cr2O3 + … + KOH → KNO2+ K2CrO4 + …

2)Na2CrO4+...+H2SO4(разб.)→ I2+ Cr2(SO4)3+..+..

3)NaBrO3 +CrCl3+.. → K2CrO4 +..+H2O

4)Cu+..+H2SO4 → NO2+..+Na2SO4 +H2O

 

1) Cr2O3 + 3KNO3 + 4KOH = 3KNO2 + 2K2CrO4 + 2H2O, баланс:

2Cr+3 -6e- = 2Cr+6     | 6 | 6 | 1 | 

N+5 +2e- = N+3           | 2 |     | 3 |;

2) 2Na2CrO4 + 6NaI + 8H2SO4 (разб.) = 3I2 + Cr2(SO4)3 + 5Na2SO4 + 8H2O, баланс:

2Cr+6 +6e- = 2Cr+3    | 6 | 6 | 1 | 

2I- -2e- = I2                   | 2 |     | 3 |;

3) NaBrO3 + 2CrCl3 + 10KOH = NaBr + 2K2CrO4 + 6KCl + 5H2O, баланс:

Br+5 +6e- = Br-              | 6 | 6 | 1 |

Cr+3 -3e- = Cr+6           | 3 |    | 2 |;

4) Cu + 4NaNO3 + 2H2SO4 = 2NO2 + Cu(NO3)2 + 2Na2SO4 + 2H2O, баланс:

Cu -2e = Cu2+      | 2 | 2 | 1 |

N+5 +e- = N+4      | 1 |    | 2 |.

4KOH +3KNO3 + Cr2O3 = 2H2O + 3KNO2 + 2K2CrO4

окислитель           N(+5) + 2е =N(+3)            3

востановитель   2Сr(+3)   -6e =   Сr(+6)    1

2Na2CrO4 + 6NaI + 8H2SO4 = 3I2 + Cr2(SO4)3 + 5Na2SO4 + 8H2O

окислитель Cr (+6) +6e- = 2Cr+3           1  

 восстановитель 2I(0) -2e = I2                3 

 NaBrO3 + 2CrCl3 + 10KOH = NaBr + 2K2CrO4 + 6KCl + 5H2O

восстановитель  Cr(+3) -3e- = Cr(+6)          2  

Cu + 4NaNO3 + 2H2SO4 = 2NO2 + Cu(NO3)2 + 2Na2SO4 + 2H2O

 восстановитель Cu(0) -2e = Cu2(+1)       1 

 окислитель         N(+5) +1e- = N(+4)         2