Над каталізатором пропустили 89.6 л. суміші азоту та водню. після закінчення реакції суміш мала об'єм 67.2 л . Отриманий амоніак розчинили у 100.88мл. 12%-го розчину амоніаку (густина=0.95 г.мл). Визначте концентрацію розчину, що утворився при цьому.

ПРАВИЛЬНА ВІДПОВІДЬ : 25.4%

НАПИШІТЬ БУДЬ ЛАСКА ХІД РОЗВ'ЯЗКУ ЗАДАЧІ.

БУДУ ВДЯЧНИЙ!

N2+3H2=2NH3

1) обозначим n(N2)=x значит n(H2которая вступит в реакцию)=3x и n(NH3)=2x

составляем уравнение 1 -- x+3x+a=89.6/22.4=4  где a - избыток газа

     составляем уравнение 2 ---  2x+a=67.2/22.4=3

     2x=1

    x=0.5  

2) n(NH3)=2*0.5=1

3) m(NH3 общ)=100.88*0.95*0.12+n(NH3)*M(NH3)=11.5+17=28.5

4) w(NH3)=m(NH3)/m(раствора)=28.5/(100.88*0.95+17)=28.5/112.836=25.26%