Помогите, срочно, с задачами по химии, пожалуйста!!!

1.40 г свинцового блеска содержащего 80% PbS подвергли обжигу, определить массу свинца (выход 95%), полученного из оксида свинца методом водородотермии.

2. Определите объем СО2 (это=98%),полученного при взаимодействии с азотистой кислотой, 50 г известняка содержащего 20% не карбонатных примесей.

PbS - галенит, свинцовый блеск Получение свинца: 1) Восстановительный обжиг: 2PbS+202=2PbО+2S02 (обжиг) 2PbО+2 СО=2Pb+2СО2 (восстановление) 2)Реакционный обжиг: 3PbS+3O2=PbS+2PbO+2SO2 (обжиг) PbS+2PbO=3Pb+SO2 (реакционная плавка) Побочные реакции: PbS+2О2=PbSО4 PbS+PbSО4=2Pb+2SO2 3)Осадительный способ: PbS+Fe=Pb+FeS