какой объем водорода выделится при растворении 5.4г алюминия в растворе серной кислоты если выход составляет 90% от теоретически возможного? Очень срочно. Заранее спасибо)

2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2n(AL)=5,4/27=0,2 моль.n(пр)=0,9*0,2=0,18 мольСоотношение 2 к 3,значит водорода будет 0,27 моль.V(H2)=0,27*22,4=6,048 дм3.Ответ:6,048 дм3.