найти массу осадка образующегося при реакции 200 г 10 процентного раствора сульфида натрия с гидратом свинца

Na2S+Pb(NO3)2->2NaNO3+PbS 1) находим массу Na2S 400:100*15.6=62,4 г 2) с помощью таблицы Менд. находим молярные массы сульфида натрия и нитрата натрия M(Na2S)=76 г/моль M(NaNO3)=85 г/моль, выпало в осадок 2 моль, значит 85*2=170 грамм. 3) сост. отношение 62,4г: xг=76г: 170г 4) далее решается пропорцией 5) вроде так ≈ 139,6 грамм.