1)Определить какой объем углекислого газа образуется при взаимодействии 300 г карбоната бария, содержащего 8 % примесей с соляной кислотой. 2) 1: серная кислота + магний 2: Серная кислота + ртуть 3: Серной кислота + гилроксид меди 4: Серная кислота + оксид магния 5: Серная кислота + гидроксид калия 6: Серная кислота + карбонат калия . ( Помогите пожалуйста умоляю по химии срочно 99 баллов даю)

1)даноm'(BaCO3)=300 гω(прим)=8% или 0,08------------------V(CO2)-?m(BaCO3)=300-300*0,08=276 гM(BaCO3) = 197 г/мольn(BaCO3) = 276 r/197 г/моль = 1,4 моль BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2  Из УХР следует, что n(CO2)=n(BaCO3)= 1.4 мольVm = 22.4 л/мольV(CO2) = 1.4 моль*22,4 л/моль = 31,38 лОтвет 31.38 л2)H2SO4+Mg = MgSO4+H2↑2H2SO4+Hg = HgSO4+SO2↑+2H2OH2SO4+Cu(OH)2 = CuSO4+2H2OH2SO4+MgO = MgSO4+H2OH2SO4+2KOH = K2SO4+2H2OH2SO4+K2CO3 = K2SO4+H2O+CO2↑