• Количество вещества негашеной извести, которое можно получить при разложении 100г известняка, содержащего 50% примесей

Ответы 1

  • масса чистого известняка: 100*0,5=50гCaCO3=CaO+CO2n(CaCO3)=50/100=0,5 мольпо мольному отношению, n(CaO)=0,5. мольесли нужно, можно найти массу: 0,5*56=28 г
    • Автор:

      miasy
    • 5 лет назад
    • 0
  • Добавить свой ответ

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years