Для пол­ной ней­тра­ли­за­ции сер­ной кис­ло­ты к 250 г её рас­тво­ра по­тре­бо­ва­лось до­ба­вить 280 г 10-процентного рас­тво­ра гид­рок­си­да натрия. Опре­де­ли­те мас­со­вую долю сер­ной кис­ло­ты в ис­ход­ном растворе.

Дано:

 m(Н2SО4)=250г                       Н2SО4+ 2NaOН=Na2SО4+2Н2О

m(NaOН)=280г                             M(NaOН)=40 г/моль

W(NaOН)=10%                               M(Н2SО4)=98г/моль

W(Н2SО4)-?                              m(NaOН)=280*0,1=28г

                                                     n(NaOН)=280:40=7моль

                                             n(Н2SО4)=2n(NaOН)=3,5

m(Н2SО4)= 3,5*98=343

W(Н2SО4)=342:250*100%=137,2%