С помощью стандартных энтальпий образования и стандартных энтропий при 25 °С (табл. 6.4, приложение 6) вычислить стандартные величины энтальпии, внутренней энергии, энергии Гиббса и энергии Гельмгольца реакции, указанной в таблице ни-же, при той же температуре. Определить, в каком направлении пойдёт реакция, в прямом или обратном.
РЕАКЦИЯ ДАНА: SO2 (г) + Cl2 (г) = SO2Cl2 (г)

SO2+CL2=SO2Cl2     Δn=-1ΔH=ΔΗ(SO2Cl2)-ΔH(SO2)=-391,2+296,8=-94,4 кДж   энтальпияΔS=ΔS(SO2Cl2)-ΔS(SO2)-ΔS(Cl2)=216,3-248,1-222,98=-254,78Дж/(моль*К)        энтропияΔG=ΔH-TΔS=-94400+298*254,78=-18,476кДж    энергия гиббсаΔF=ΔG-(Δn)*RT=Δ-18476+2477,6=-15,998 кДж   энергия гельмгольцаΔU=ΔF+TΔS=-15998-75924=-91,922кДж             внутренняя энергияlnK=-ΔG/RT=-18476/8,314/298=7,457 K=e^(7,457)=1730,6                                   константа равновесияТак как константа равновесия гораздо больше единицы, реакция пойдёт в прямом направлении