При образовании 98 граммов сульфата натрия, выделилось некоторое количество гидроксида меди и выпало среду в осадок. Определить количество основания (в граммах), вступившего в реакцию

2NaOH+CuSO4-->Na2SO4+Cu(OH)2↓Найдем химическое количество сульфата натрия.n(Na2SO4)=m/M=98г/142г/моль=0,69 мольПо уравнению реакции n(NaOH)=2n(Na2SO4)=2*0,69моль=1,38 мольМасса щелочи:m(NaOH)=n*M=1,38моль*40г/моль=55,2 г

даноm(Na2SO4)=98 g-----------------------------m(NaOH)-?                  X               98CuSO4+2NaOH-->Na2SO4+Cu(OH)2                   2*40             142M(Na2SO4)=142 g/mol ,M(NaOH)=40 g/molX=98*80 / 142=55.2 gответ 55.2 г